분광학을 이용한 농도분석

소개

이번 실험에서는 분광광도계를 이용한 분광학적 분석법을 통해 미지시료 속의 철의 농도를 알아보는 실험의 결과보고서입니다.

목차

ABSTRACT
TABLE OF CONTENTS
LIST OF FIGURES & TABLES
1. INTRODUCTION
1-1 실험 목적
1-2 Beer의 법칙(Beer`s Lwa or Beer-Lambert`s Law)
1-2-1 Beer의 법칙 증명
1-2-2 표준검정곡선법
1-2-2-1 표준검정곡선법을 사용할 때 주의사항
1-3 분광광도계
1-3-1 Cuvette 사용 시 주의사항
1-3-2 적외선 분광광도계(infrared spectrometer)
1-3-2-1 적외선 흡수의 원리
1-3-2-2. 적외선 분광계의 장치
2. EXPERIMENTAL
2-1 실험기구 및 시약
2-2 실험 방법
2-3 실험 시 주의사항
3. RESULTS & DISCUSSION
3-1 Raw Data
3-2 Result Data
3-3 DISCUSSION
4. REFERENCES

본문내용

ABSTRACT
이번 실험에서는 분광광도계를 이용한 분광학적 분석법을 통해 미지시료 속의 철의 농도를 알아보는 실험을 하였다.
농도를 알고 있는 몇 개의 시료들의 흡광도를 측정하여 얻어낸 결과로 검정곡선을 그렸고, 그 검정곡선의 식을 최소자승법을 통해 구해낼 수 있었다. 이렇게 구해낸 식을 통해서 미지시료의 농도를 결정할 수 있었다.
실험은 10ppm Stock solution을 희석하여 각각 0.5ppm, 1ppm, 2ppm, 2.5ppm의 Standard solution을 만들었다. 그리고 Standard solution 25mL + Hydroxylamine chloride solution 1mL + 1.2M sodium acetate solution 10mL + 발색약 용액 10mL을 섞은 용액을 증류수로 희석시켜 총 100mL의 용액이 되게 하였고 이를 분광광도계로 흡광도를 측정하였고, 그 결과로 검정곡선을 그린 것이다. 그 후 미지시료 A는 25mL, 미지시료 B는 2.5mL로 위와 같은 방법을 통해 흡광광도계로 흡광도를 측정할 용액을 만들었고, 흡광도를 측정한 결과 A와 B가 각각 0.180, 0.109로 얻어졌다. 이는 미지시료를 희석시켜 얻어낸 결과임을 염두하여 미지시료의 농도를 계산할 때, 각각 4배와 40배를 해주었다. 그렇게 최종적으로 얻어낸 미지시료 A와 B의 농도는 각각 3.256ppm과 17.68ppm이었다.
이번 실험은 매우 성공적인 실험이었다. 검정곡선을 통해 정확히 직선을 나타내는 식을 얻어내었고, 이를 통해 농도와 흡광도가 비례한다는 Beer의 법칙을 이해할 수 있었다.
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참고자료

· [1] 정용순 외 3명 공저, 기기분석, 반도출판사, 1998, pp107~131
· [2] SKOOG외 2명 공저, 기기분석의 원리 제 5판, 1999, pp455~469
· [3] 단국대학교, http://user.dankook.ac.kr/~enerdine/ir.htm
· [4] 네이버 블로그, http://blog.naver.com/lunar_tique/120052525256