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소개

이온결합의 특징, 이온결합의 의미, 이온결합의 격자에너지, 이온결합과 공유결합, 이온결합과 금속결합 분석

목차

Ⅰ. 이온결합의 특징
Ⅱ. 이온결합의 의미
Ⅲ. 이온결합의 격자에너지
Ⅳ. 이온결합과 공유결합
Ⅴ. 이온결합과 금속결합
참고문헌

본문내용

Ⅰ. 이온결합의 특징
고체 상태에서는 전기의 부도체이고 액체 상태에서는 양도체이다.
결정 속에서도 이온으로 존재하는 이온성 결정을 만든다.
분자가 없고 분자식이 없고, 실험식으로 표시된다.
분자 상태가 없으므로 융점과 비등점이 높다.
반응 속도가 빠르며 극성 용매에 잘 녹는다.
즉, 고체 이온 화합물은 이온들이 그들의 자리에 강하게 고정되어 있기 때문에 전기의 비전도체이다. 그러나 용융 상태에서는 이온들이 움직이기가 자유로워지며 따라서 염들은 전도성을 띠게 된다. 이온 고체는 좋은 열도체가 못 된다. 그것은 이온들이 운동에너지를 쉽게 이웃에 전달하지 못하기 때문이다.
Ⅱ. 이온결합의 의미
영족기체의 약한 반응성은 이들의 전자구조에 기인되어 왔다. 영족기체는 전자를 잃고 양이온이 되는 것이 어려움을 의미하는 높은 이온화 에너지를 가지고 있다. 그리고 영족기체 원자들은 여분의 전자와의 친화도가 없어서 에너지적으로 안정한 음이온을 형성하지 않는다. 다른 원자가 영족기체와 같이 되는 방식 중의 하나는 한 개 혹은 그 이상의 전자를 얻거나 잃는 것이다.

참고자료

· 김관 외 공저(2008) : 화학의 원리, 자유아카데미
· 이안구츠 저, 홍훈기 역(2005) : 쉬운화학, 교문사
· Mahan/Myers 원저 : 제4판 대학화학, 한양대학교화학교재연구실, 한양대학교출판원
· Samaki Takeo, 정해상 역(2005) : (재미있고 알기 쉬운)화학실험사전, 일진사
· Raymond Chang(2004) : Chang 일반화학, 자유아카데미