NaCl 표준용액제조

소개글

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목차

Ⅰ. Title

Ⅱ. Abstract or Summary

Ⅲ. Introduction
(1) 은 적정법
(2) NaCl과 이용
(3) 질산은( )
(4) 침전 적정법
(5) 지시약

Ⅳ. Materials & Methods

Ⅴ. Results

Ⅵ. Discussion
- 다른 논문과의 비교

Ⅶ. Reference

Ⅷ. Acknowledgment

Ⅸ. Homework

본문내용

Ⅰ. Title
NaCl 및 표준용액 제조

Ⅱ. Abstract or Summary
이번 실험은 0.1N-NaCl, 0.1N-의 표준용액을 제조한 후, NaCl용액을 침전적정법을 이용하여 정량하는 것이었다. 이 실험에서는 은적정법을 사용하였고 은 적정법 중에서도 Mohr법을 이용하였다. 0.1N-NaCl 표준용액은 NaCl 0.5843g을 취해 증류수로 100ml mess up하고 취한 값으로 Factor값을 구했다. 이때 factor값은 0.9926였다. 0.1N- 표준용액은 1.6g을 취하여 증류수로 100ml mess up한다. 0.1N-NaCl 표준용액 25ml를 취하고 증류수 25ml를 더한 뒤 용액 10방울을 가한다. 제조한 0.1N- 표준용액으로 적정한다. 소모된 0.1N 양은 25.8ml로 Factor값은 0.9618였다. 마지막으로 NaCl을 1.2g 취하여 증류수 200ml mess up하고 삼각플라스크에 20ml를 취하여 지시약 10방울을 가한 뒤 0.1N-로 적정한다. 소모 된 0.1N- 표준용액은 23.5ml이고, NaCl함량은 110.07%가 나왔다. NaCl의 실제 값이 99%이므로 다소 오차가 컸다. 오차의 원인은 적정시에 색변화를 잘 알지 못하였거나 NaCl시료를 만들 때 희석을 제대로 하지 못하여 발생했을 것이다.

참고 자료

- 김강진, 김하석, 이대운, 이원, 2009, 최신분석화학, 자유아카데미, p128~131
- 손무정, 2003, 분석화학, 신광문화사, p 179~181
- EnCyber 두산백과사전
- http://www.ndsl.kr/(논문검색)