엔탈피측정결과 레포트입니다.

소개글

엔탈피측정결과 레포트입니다.

목차

1.Title
2.Introduction
3.principlr%Theory
4.Apparatus&Reagents
5.Procedure
6.Result
7. Discussion & Feeling

본문내용

1.Title 엔탈피 측정
2.Introduction
산과 염기의 중화 반응을 이용해서 엔탈피가 상태 함수임을 확인한다.

3.Principle&Theory
대부분의 경우에 화학 반응이 진행되면 주위에서 열을 흡수하거나 주위로 열을 방출하게 된다. 화학 반응에서 출입하는 열의 양은 “열량계”라는 장치를 사용해서 측정할 수 있다. 정밀한 측정을 위한 열량계는 그 구조가 상당히 복잡하지만, 단열이 잘 되는 보온병이나 스타이로폼으로 만든 컵이나 단열된 플라스크 등을 간단한 열량계로 사용할 수도 있다.

비열용량: 1g 물질의 온도를 섭씨 1도 변화시키는데 필요한 열의 양
Q=CW△T
“우주의 에너지는 일정하다”는 열역학 제 1법칙은 “에너지” U와 “엔탈피” H라는 열역학적 양을 정의한다. 계가 부피 팽창에 의한 일(pV 일)만을 할 수 있는 경우에 계의 상태 변화에 의하여 출입하는 열의 양은 상태 변화의 조건에 따라 다음과 같게 된다.

△U=Qv
△H=Qp
여기서 Qv와 Qp는 각각 일정한 부피와 일정한 압력에서의 상태 변화에서 출입하는 열의 양을 나타낸다. 상태 변화에 EK라 출입한느 열의 양을 측정해서 알아낸 에너지와 엔탈피의 변화는 화학 반응의 평형 조건이나 자발적인 변화의 방향을 알아내는 중요한 정보를 제공하게 된다.
엔탈피는 상태함수이기 때문에 상태 변화에 따른 엔탈피 변화량, 즉 반응열은 변화의 경로에 상관없이 언제나 일정하다. 따라서 여러 단계를 거쳐서 화학 반응이 일어나는 경우에 각 단계에서의 반응열을 모두 합하면 반응 전체에서 일어나는 반응열과 같게 되며, 이것을 “헤스의 법칙”이라고 부른다.

참고 자료

없음