몰질량의 측정

소개글

1. 실험결과
먼저 Na2Co3 0.3g, 염산 200㎖에 섞었다.(이전에 물 100㎖를 플라스크에 넣고 고무관에 연결하여 뷰렛에 물이 차도록 설치 하였다.) 그리고 플라스크에 Na2Co3, K2Co3, Li2Co3 각0.1g을 HCL 용액 20ml이 들어가 있는 뷰렛에 넣어 조금

목차

1. 실험결과
2. 실험토의
3. 참고문헌
4. 실험이론
5. 실험방법
6. 실험기구 및 시약
7. 시약의 특성

본문내용

<몰질량의 측정>
1. 실험제목 : 몰질량의 측정
2. 실험날짜 : 1999년 3월 30일 화 7,8교시
3. 실험목적 : 이상기체 상태방정식을 이용해서 쉽게 증발하는 기체의 몰질량을 결정한다.
4. 실험이론
질량수가 12인 탄소의 원자 몰질량을 12라 정의하고, 이 동위원소 12g에 들어있는 탄소원자 수를 아보가드로 수(6.022×1023)라고 하며, 아보가드로 수 만큼의 원자또는 분자를 1몰이라고 정의한다. 따라서 분자의 몰질량도 1몰에 해당하는 분자의 질량을 탄소원자 1몰의 질량과 비교하여 결정한다.
분자의 몰질량 측정방법중 간장 손쉬운 방법인 기체의 상태방정식을 이용한다. 대부분의 기체는 상온, 상압에서 이상기체 상태방정식을 만족하기 때문에 기체의 부피, 온도, 압력과 함께 용기를 가득 채우는 데에 필요한 몰질량의 질량 W를 측정하면 이상기체 상태방정식으로부터 몰질량 M을 계산할 수 있다.
M= { WRT} over {PV }
※ 정밀한 측정을 위해 피크노미터라고 하는 특별히 만든 작은 플라스크를 사용하지만, 이 실험에서는 100㎖ 둥근플라스크를 사용한다.
5. 실험방법
(1) 깨끗하게 씻어서 말린 100㎖ 둥근 플라스크에 알루미늄박으로 뚜껑을 만들어 씌우고, 바늘로 작은 구멍을 뚫는다. 구멍의 크기는 작을수록 좋다.
(2) 뚜껑을 덮은 플라스크의 무게를 화학저울을

참고 자료

없음