원소의 종류와 특성

소개

원소의 종류와 특성
주기율표에 따른 전형 원소, 전이 원소, 알칼리 원소, 할로겐 원소
원자 간의 결합, 분자 간의 결합 소개

목차

주기율표
금속 원소와 비금속 원소
전형 원소와 전이 원소
이온 결합
이온 결정의 특징
공유 결합
공유 결합의 물질의 특징
금속 결합
금속 결정의 특성
분자 결합
수소 결합
알칼리 금속
알칼리 금속의 성질
할로겐 원소
할로겐 원소의 성질

본문내용

주기율표
주기율표는 원소들을 원자 번호 순으로 나열하면 물리적·화학적 성질이 비슷한 원소들이 같은 세로줄에 온다는 주기율을 이용하여 만들어 놓은 원소의 분류표이다. 원소가 주기율표에 나타나는 것과 같은 규칙성을 보이는 것은 원자 내부에 주기율과 관련된 어떤 규칙이 존재한다는 것을 알려 준다. 즉 원자 내부에 어떤 중요한 정보들이 들어 있어서 화학적 성질의 주기성을 나타내는 것이다.

금속 원소와 비금속 원소
금속 원소는 전자를 잃고 양이온이 되기 쉬운 원소이고, 비금속 원소는 전자를 얻어 음이온이 되기 쉬운 원소이다. 따라서 금속성이 크다는 것은 전자를 잃기 쉽다는 것을 의미하며, 비금속성이 크다는 것은 전자를 얻기 쉽다는 것을 의미한다.

전형 원소는 주기율표의 1족, 2족 원소와 12족 ~ 18족 원소들을 의미하며, 최외각 껍질의 s 오비탈이나 p 오비탈에 전자가 채워지는 원소로, 원자가전자 수가 족의 번호 끝자리 수와 일치한다. 전이 원소는 주기율표의 3족에서 11족까지의 원소들을 의미하며, d 오비탈이나 f오비탈에 전자가 부분적으로 채워져 있는 원소이다. 전이 원소는 족에 관계없이 원자가전자가 1개나 2개로 일정하므로 화학적 성질이 비슷하며, d 오비탈에 있는 전자도 반응에 참여하므로 여러 가지 산화수를 가진다. 또한 착이온을 잘 만들며, 색깔을 띠는 이온들이 많다.
이 밖에 보통의 금속보다는 전기 전도성이 작고 비금속보다는 전기 전도성이 커서 금속과 비금속의 구분이 명확하지 않은 B, Si, Ge, As(비소) 등의 원소는 준금속이라고 부르는데, 이 중 특히 Si와 Ge은 반도체 칩을 만드는 데 이용된다. 또한 금속 중 Al, Zn, Pb, Sn(주석)은 산, 염기와 모두 반응하여 수소 기체를 발생시키므로 양쪽성 원소라고 한다.

참고자료

· 없음