전기분해와 도금

소개

전기에너지를 이용하여 일어나는 화학반응에 대하여 알아보는
전기분해와 도금에 관한 레포트입니다.

목차

1. 목적
2. 이론
< 패러데이의 법칙 Faraday`s law >
< 전기화학당량 electrochemical equivalent >
3. 실험방법
4. 실험 기구 및 시약
5. 실험결과
7. 토의 사항
이론 추가
8. 결론
9.참고문헌

본문내용

1. 목적
전기에너지를 이용하여 일어나는 화학반응에 대하여 알아본다.
2. 이론
전극을 통해서 전원에서 공급되는 전류에 의해서 일어나는 화학반응을 전기 분해 (electrolysis)라고 한다. 이 전기분해는 자발적인 화학반응의 경우에서 일어나는 화학전지의 경우와는 정 반대라고 할 수 있다. 즉 비자발적인 반응이므로 전기반응을 이용하여 이 비자발적인 반응을 일으킬 수 있다는 것으로 이 전기분해는 여러 산업적 용도로 사용이 된다. 전기반응을 일으키기 위해선 화학전지를 쓰듯이 염다리로 연결된 두 개의 반쪽 전지로 구성되어진 다니엘 전지를 만들어 사용한다, 외부의 전류가 간제적으로 흐르게 되는 경우에 양쪽의 전극에서는 각 각 환원제가 강제 환원되고 산화제가 강제 산화되는 경우가 발생하며 이 비자발적인 반응은 전류에 세기에 대한 관계식을 가지며 일어나게 된다. 이러한 전기분해의 경우 대부분 그 극성에 연결되어지는 금속의 이온화 정도와주어지는 전류의 세기에 따라 그 변화정도가 다르며 대게 일반적으로 전류가 강하면 강할수록 이 전기분해 반응은 더 더욱 가속화 된다.

< 패러데이의 법칙 Faraday`s law >
전해질용액을 전기분해할 때 ① 전극에서 석출하는 물질의 질량은 용액을 통과한 전기량과 물질의 원자량에 비례하고, 그 물질의 원자값에 반비례한다. ② 1g당량의 물질을 석출시키는 데 필요한 전기량은 물질의 종류에 관계없이 일정한 값을 지닌다. 즉 전기분해에 의해 분해되는 물질의 양은 전극의 형태나 물질의 종류 ․농도 등 에 관계없이 그 물질의 원자론적 성질(원자량 ․원자가)만으로 결정된다는 것을 나타낸다. 전기화학의 기초법칙일 뿐만 아니라, 이것과 아보가드로의 법칙을 연결시킴으로써 물질의 원자구조와 관련해서 전기량에도 최소패러데이의 법칙 [Faraday`s law] 단위(기본전하량)가 존재한다는 것이 처음으로 예측되었다. 1 g당량의 물질을 석출시키는 전기량을 패러데이상수, 1C(쿨롬)의 전기량에 의해 석출되는 물질의 양을 그 물질의 전기화학당량이라 한다.

참고자료

· http://multispace.co.kr/junki/dc/ele_pl.htm
· http://linux.k-dd.hs.kr/~oneten2/chem/533.htm
· http://chem.ssu.ac.kr/chemlab/jeongi.htm
· http://electrochem.kyungnam.ac.kr/chem/quiz1/b20402_05h01.html
· 화학당량 http://100.empas.com/entry.html/?i=173179&Ad=polo
· <금속의 반응성과 볼타전지>
· http://chongsok.hs.kr/hs9310/science/WEB/ch2/cm19.htm
· http://school.kerinet.re.kr/kserg/science/sci14.htm
· http://topianet.co.kr/open/고교화학/1/11/화학교과/chm552.htm