[분석화학실험]Analysis of acid and base Titration Curve - The Gran Plot

소개

Analysis of acid and base Titration Curve 실험입니다.
프탈산수소칼륨(KHP)을 적정하여 Gran Plot에 대해 알아보는 실험입니다.
본 실험에서는 pH meter에 대해 간략히 소개 하였으므로 자세한 설명을 원하면 제가 올린 pH meter에 대한 자료가 있으니 많은 참고 바랍니다.

실험 목차 -
■ 실험 목적
■ 실험 이론 및 원리
• Gran Plot
• Gran Plot Equation
• Gran Plot 장점
• Gran Plot의 특징
• 활동도 계수
■ 실험 기구 및 시약
■ 실험 방법
■ 주의 사항
■ 실험 결과
■ 토의 사항
■ 참고 자료
■ 참고 문헌

목차

■ 실험 목적
■ 실험 이론 및 원리
• Gran Plot
• Gran Plot Equation
• Gran Plot 장점
• Gran Plot의 특징
• 활동도 계수
■ 실험 기구 및 시약
■ 실험 방법
■ 주의 사항
■ 실험 결과
■ 토의 사항
■ 참고 자료
■ 참고 문헌

본문내용

실험 목적
NaOH 표준 용액으로 순수한 프탈산수소칼륨(KHP)을 적정하여 값으로 Gran Plot을 만들어 보고, Gran Plot 을 이용하여 구한 Ve값과, 측정값을 비교하여 본다.
표준 용액 NaOH에 순수한 HCl을 적정하여 당량점과 Ka 값을 찾아보자
적정 용액의 전도도를 측정하여 적정곡선을 작성하고 당량점을 구하여 산, 염기를 적정한다.
실험 이론 및 원리
Gran Plot
종말점을 구하는데 사용되는 도함수의 문제점은 대부분은 종말점 부근에서 완충작용이 안되고 전극의 감응이 느리기 때문에 종말점 부근의 정확한 적정 결과를 얻기가 힘들다는 것이다. 그래서 종말점을 찾는데 종말점 이전까지의 결과만을 사용하는 그래프 식 방법이다
위 식에서 pH 전극이 농도가 아닌 수소 이온의 활동도에 감응되므로 활동도 계수가 사용되었다. 이 적정에서 초기점과 종말점 사이의 모든 점에서는 매우 근사적으로 각 NaOH 1몰이 HA 1몰을 1몰의 로 전환시킨다고 할 수 있다. 만약에 ㎖ HA(그 포르말 농도가 Fa)를 ㎖의 NaOH(Fb)로 적정한다면 다음 식들이 성립한다.
HA + OH- → H2O + A-
[]와 [HA] 값을 평형상수에 대입하면
로 된다.
위 식을 정리하면 다음과 같다.
At equivalence point, mol NaOH added = mole HA initial
좌변의 항은 의 관련에 의해 가 된다. 우변의 괄호 안은 다음과 같이 된다.

참고자료

· • 분석화학실험교재연구회, 분석화학실험, 자유아카데미, 2004년, p147∼150
· • 김석현, 분석화학실험, 탐구당, 1996년, p77∼81
· • 허호장, 분석화학, 형설출판사, 1999년, p247∼273
· • To Accompany Quantitative Chemical Analysis, 6th Edition (2002) Daniel C. Harris p24～25
· • Fundamentals of Analytical Chemistry 8e HQ, Thomson, 2004, Skoog, p388～390