고려대 화학의기초실험II 레포트 A+

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목차

Exp. 1 용해도 및 분별 결정
1. 예비 레포트
2. 결과 레포트

Exp. 2 Kinetics: Mechanisms and Rates of Reactions
1. 예비 레포트
2. 결과 레포트

Exp. 3 Principles of Chemical Equilibrium
1. 예비 레포트
2. 결과 레포트

Exp. 4 Polyprotic Acid의 적정
1. 예비 레포트
2. 결과 레포트

Exp. 5 양이온 정성분석 – I족
1. 예비 레포트
2. 결과 레포트

Exp. 6 Spontaneity of Chemical Processes
1. 예비 레포트
2. 결과 레포트

Exp. 7 금속의 반응성
1. 예비 레포트
2. 결과 레포트

Exp. 8 Electron Transfer Reactions - 전기 도금
1. 예비 레포트
2. 결과 레포트

Exp. 9 The Transition Metals
1. 예비 레포트
2. 결과 레포트

Exp. 10 유기 화합물의 작용기 확인
1. 예비 레포트
2. 결과 레포트

본문내용

1) 용해도(Solubility)
같은 용매에 녹이더라도 용질의 종류에 따라 녹을 수 있는 양도 다르다. 또한 같은 용질이라 도 용매의 종류에 따라 녹을 수 있는 양도 다르다. 또 온도에 따라서도 달라진다. 따라서 용 해도를 알기 위해서는 ‘어떤 용매에’, ‘어떤 용질을’, ‘몇 도의 온도에서 녹였는지’를 고려하여 야 한다. 보통 용매로서 물을 사용한다. 용해도는 보통 용매 100g에 대해 최대로 녹을 수 있는 용질의 그램 수(g)를 나타낸다. 용질 을 용매에 직접 녹여가면서 용해도를 알아낼 수 있으며, 용해도를 알고 있는 용질의 경우 포 화용액 속에 용질이 몇 g 포함되어 있는 지도 계산할 수 있다. 일반적으로 극성 용질은 극성 용매에 대한 용해도가 높고, 비극성 용질은 비극성 용매에 대 한 용해도가 높다. 또한, 온도만 아니라 압력에 의해서도 용해도가 달라질 수 있다. 그러나 일 반적으로는 대기압에서의 용해도를 말한다. 고체의 용해도는 온도가 상승하면 증가하는 경우 가 많다. 가로축을 온도, 세로축을 용해도로 하여 용해도의 온도에 따른 변화를 나타내는 그래프를 용 해도 곡선이라고 한다. 기체의 용해도는 온도가 상승함에 따라 감소한다. 또한 이것은 기체의 부분압력에 비례하여 증대한다. 이 압력에 관한 법칙을 ‘헨리의 법칙(Henry's law)’이라고 한 다. 용해도의 온도 변화는 용해될 때 발생하는 열량(용해열)과 관계가 있다. 용해열이 음이면 용해도는 온도와 함께 증대, 양이면 온도와 함께 감소한다. 용해열이 클수록 용해도 곡선의 기울기는 크다.

2) 용해도 곡선
용해 과정이 흡열반응인 경우, 반응을 진행시키기 위해 주위로부터 열을 흡수하여야 한다. 온도를 높여주면 용질과 용매 주변에 충분한 열이 존재하게 되어 주변으로부터 열을 흡수하기 쉽다. 따라서 용해가 더 잘 일어난다. 반대로 온도를 낮춰주면 주위로부터 열을 흡수하기가 어려워 용해가 잘 일어나지 않는다. 그래서, 용해 과정이 흡열반응인 경우 온도를 높일수록 용해도가 증가하는 ‘기울기 > 0’인 곡선이 그려진다.

참고 자료

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