일반화학 핵심 개념 정리 (학부 수석의 시험 대비 요점정리)

소개

자연과학부 전체 수석으로 졸업한 제가 작년 영재고 학생의 AP chemistry 과외를 위해 손수 제작했던 일반화학 핵심 개념 정리 자료입니다. 이 순서대로 공부하시면 전체적인 흐름을 잡는 데에 특히 정말 큰 도움이 되실 것이라 확신합니다.

대학교 1학년 때 이공계 대부분이 수강하는 일반화학 과목에 대한 요약 자료입니다.
기본적으로 참고한 자료는 McMurry, Chemistry(7th ed.), 2016 이며, 필요에 따라 다른 일반화학, 물리화학 서적 등을 추가로 참고하였습니다.

공유결합, 루이스구조, 분자구조, 분자오비탈, 열화학(화학에너지: 엔탈피, 엔트로필, 자유에너지), 기체(이상기체와 실제기체), 고체, 상 전이, 상 평형 등을 폭넓게 다루고 있습니다.

목차

1. Bonding
1) Inter-molecular vs intra-molecular bonding
2) Intra-molecular bonding
3) Bond Polarity
4) Bond Length & Bond Energy(Enthalpy)

2. Chap. 8. Covalent Compounds:
1) Electron-Dot/Lewis structures
2) Molecular structures
3) Molecular Orbital Theory(MOT)

3. Chap. 9. Thermochemistry: Chemical Energy
1) Enthalpy (H)
2) Entropy (S)
3) (Gibbs) Free energy

4. Chap. 10. Gases: Their Properties and Behavior
1) What is Gas?
2) Ideal Gas (=Perfect Gas)
3) Real Gas

5. Chap. 11. Solids and Phase changes
1) What is Solid?
2) Crystalline Solid State
3) Phase Diagram

본문내용

***KEEP IN MIND***
Practice so hard with tons of examples until you get used to drawing structures for each compounds.
-
i) When it comes to binary compounds, first element in the chemical formular is generally surrounded
by the remaining atoms. For ternary compounds, the second one is most probable.
ii) Try to obey the octet rule for every atoms, but hydrogen(one pair electrons).
iii) Negative charge prefers more electronegative atoms.
iv) Make use of 'formal charge' if necessary, but try to minimize the number of charge, then let more
electronegative atoms have negative charge.
v) There could be many possible structures, which is described by 'resonance'.
vi) This rule cannot always explain every single examples. The exceptions include the case with odd #
of electrons, less than an octet of valence electrons, octet expansion(only possible when the central atom
belongs to over than period 3), et cetra.

참고자료

· 없음