[유기화학실험] 분별증류 (Fractional Distillation)

소개글

유기화학실험 과목에서 A+를 받은 레포트입니다.
고찰 항목에 분별증류의 원리가 담긴 그림과 자세한 설명, 실험 결과의 밀도값 계산 과정이 포함되어 있습니다.
실험 오차의 원인과 단순증류와 분별증류의 차이점에 대한 설명도 포함되어 있습니다.

목차

1. 실험제목
2. 실험목적
3. 이론
4. 실험기구 및 시약
5. 실험방법
6. 실험결과
7. 고찰

본문내용

2. 실험목적 : 끓는점의 차이가 작고 서로 잘 섞이는 두 액체 이상의 혼합물을 정제하는 데 분별 증류를 이용하고 그 과정에서, 분별 증류의 원리와 방법을 알아본다.

3. 이론

단순 증류와 분별 증류의 차이
벤젠(bp80°C)이나 톨루엔(bp110°C)같은 두 액체의 이상용액을 단순 증류에 의해 증류시키면 첫 번째 생긴 증기는 낮은 끓는점을 가진 물질의 성분이 더 많을 것이다. 그러나 처음의 증기를 응축하고 분석하면 그 증류액은 순수한 벤젠이 아닐 것이다. 벤젠과 톨루엔의 끓는점 차이는 30°C이지만 단순 증류로 완벽한 분자를 얻는 건 매우 힘들다.

<중 략>

7. 고찰

이러한 미세한 오차가 나게 된 원인을 분석해보면
.
위의 그림에서 L1 지점이 분별 증류되는 과정과 이를 통하여 단순증류와 분별증류의 차이점을 서술해보면,
.
에탄올과 물은 단순증류와 분별증류 중 어떤 방법으로 혼합물을 분리하는 것이 더 적절한지 생각해 보면,
.

참고 자료

없음