약산의 해리 상수 측정 실험 결과보고서

소개글

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목차

1. 실험목적 및 서론
2. 데이터
3. 고찰 및 결론

본문내용

◎ 실험목적 및 서론
퍼센트 농도와 몰농도에 알맞은 여러 용액들을 제조한다. 만들어둔 용액들을 조합하여 pH농도가 다른 여러 산성형 용액과 염기성형 용액을 만들어 UV-VIS Spectrophotometer에 넣어 피크 값을 읽어 들인다. 읽어 들인 피크 값들을 통해 BTB의 해리상수 pKa값을 Beer-Lambert 법칙과 Henderson-Hasselbalch 방정식을 사용하여 구하도록 한다.

◎ 데이터
** 들어가기에 앞서, 우리 조의 실험에서 흡광도 데이터가 제대로 잘 나오지 못하였다. 그리하여 제공된 흡광도 데이터와 비교해보기로 하자.

- 0.1M Na2CO3(aq) 6.9mL + BTB 0.1mL 로 앞의 노이즈를 무시했을 때 가장 높은 피크값 : 0.623(실험값) / 0.113(제공된 값)

<중 략>

투광도는 매질에 의한 입사 복사선이 투과되는 분율로, 빛이 얼마나 시료를 잘 통과하는가에 대한 척도이다. 투광도는 다음과 같은 식으로 나타낸다.

T=P/P0 ····· Eq.1 투광도 식

흡광도는 시료가 얼마나 빛을 잘 흡수하는가를 나타내는 척도이며, 빛의 감소에 비례한다. 흡광도는 다음과 같은 식으로 나타낸다.
A=-log10T=logP0/P ····· Eq.2 흡광도 식

투광도가 클수록 시료의 흡광도는 작아지며, 빛을 잘 흡수하는 물질일수록 빛이 잘 투과하지 못한다.

비어-람베르트 법칙(Beer-Lambert Law)은 매질의 성질과 빛의 감쇠현상에 대한 법칙이다.
비어-람베르트 법칙은 다음의 식으로 나타낸다.
A = -log T = log (P0/P) = abc = εbc ····· Eq.3 Beer-Lambert Law [2]
A : 흡광도 (absorbance)
ε : 몰흡광계수(molar absorptivity)
b : 셀의 길이 (cell distance)
C : 농도 (concentration)

참고 자료

없음