[물리화학실험A+]약산의 해리상수 결정

소개글

"[물리화학실험A+]약산의 해리상수 결정"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험제목

2. 실험목적

3. 배경 및 이론
1) 배경
2) 이론

4. 기구 및 시약

5. 주의사항
1) HCl
2) NaOH
3) 티몰블루

6. 실험방법

7. 실험결과

8. 논의 및 고찰

본문내용

1.실험제목
약산의 해리상수 결정

2.실험목적
가시광선 분광기를 이용하여 약산성을 띠는 지시약의 해리상수를 측정한다.

3.배경 및 이론
1)배경
지시약으로 쓰이는 티몰블루는 수용액에서 약산으로 작용하여 부분적으로 해리하는데, 이때 이온화된 성분과 이온화되지 않은 성분은 가시광선 영역의 서로 다른 파장에서 최대 흡광도를 나타낸다. 이 지시약의 평형점을 나타내는 Kₐ나 pKₐ값은 가시광선 영역에서 분광기를 이용하여 측정할 수 있다. 즉, 파장 400~700nm 사이에서 온도를 일정하게 하고 묽은 HCl, 묽은 NaOH, pH가 고정된 완충 용액에 일정 농도의 티몰블루를 용해시키고 흡광도를 측정하면 이 결과로부터 지시약의 해리상수 Kₐ를 계산할 수 있다.

2)이론
-흡광도
Optical Density(OD) 라고도 알려져 있는 흡광도(Absorbance)는 용액에 의해 흡수되는 빛의 양이다. 투과율은 용액을 통과하는 빛의 양이다. 흡광과 % 투과율은 일반적으로 분광광도법에 사용되며 다음과 같이 표시할 수 있다.

<중 략>

Kₐ와 pKₐ를 쉽게 구할 수 있다. 산성 용액에서 주로 존재하는 HA는 푸른색 파장 영역에서 빛을 흡수하여 노란색 (λmax=430 nm))을 나타낸다. 반대로 푸른색 짝염 A− (λmax=595 nm)는 염기성 매질에 주로 존재하며 노란색 파장 영역에서 최대 흡수 파장을 나타내어 그 보색의 색깔을 띤다. 완충 용액에서는 HA와 A⁻가 섞인 색이 관찰된다.

참고 자료

없음