[일반화학및실험] 화학양론 결과레포트

소개글

"[일반화학및실험] 화학양론 결과레포트"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험제목
2. 실험목적
3. 시약 및 기구
4. 실험이론
5. 주의사항
6. 실험방법
7. 실험결과
8. 고찰
9. 참고문헌

본문내용

2. 실험목적
화학반응에서 반응물과 생성물의 질량으로부터 화학반응식의 계수(몰비)를 구한다.

<중 략>

4. 실험이론
화학 반응은 질량-에너지 보존의 법칙에 따라 일어난다. 다시 말해서 화학반응에 관여하는 반응물에 있는 각 원소의 원자수는 생성물에 있는 같은 원소의 수와 같아야 한다.

몰의 개념은 다음과 같다.
1. 6.02*10^23개의 탄소원자(원자량 12.0)는 실제로 12g의 탄소-12이다. 이것은 아보가드로 수라고 알려져 있다.
2.아보가드로 수 = 6.02*10^23 , 단위(원자, 분자, 화학식 단위) = 1몰
3.어떤 원소의 6.02*10^23개 원자의 질량을 그램으로 나타낸 것을 그 원소의 g 원자량이라고 한다. 따라서 나트륨의 g 원자량은 6.02*10^23 = 23g이다.
4.화합물에 대하여 6.02*10^23 화학식 단위를 g으로 나타낸 질량을 화합물의 화학식량이라 한다. 따라서 화합물의 화학식량은 화학식에 나타난 모든 원소의 원자량을 합한 것을 g 단위로 나타낸 것과 같다. 예를 들어 NaCl의 화학식량은 58.5g = 6.02*10^23개의 NaCl 단위이다.

반응물과 생성물의 질량으로부터 화학반응식의 계수를 계산할 수 있다. 따라서 이 실험에서는 구리와 질산은을 반응시켜 은과 질산구리(Ⅱ)를 얻은 다음 반응물과 생성물의 질량을 측정하고 이러한 질량 데이터로부터 화학반응식의 계수를 구한다.

산화환원 반응
산화: 산소와의 결합, 수소의 떨어져 나감, 산화수의 증가(전자 수의 감소)
환원: 산소와의 분리, 수소와의 결합, 산화수의 감소(전자수의증가)

참고 자료

일반화학실험, 동국대학교 화학과 화학실험실 편저, 녹문당, 2020.
동국대학교 화학과 일반화학 및 실험 화학양론 PPT.
http://msds.kosha.or.kr/MSDSInfo